Оксид молибдена(VI)

Общие
Триоксид молибдена

__ Mo⁶⁺ __ O²⁻

Систематическое наименование	Оксид молибдена(VI)
Традиционные названия	триоксомолибден, молибдит
Химическая формула	MoO₃
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтый порошок
Молярная масса	143.94 г/моль
Плотность	(тв., при 20 °C) 4.69^[1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	795 °C
Температура кипения	1255 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	75,02^[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−745.17 кДж/моль
Давление пара	(734 °C) 1^[1] (797 °C) 10 (954 °C) 100
Химические свойства
Растворимость в воде	(18 °C) 0.1066 г/100 мл (70 °C) 2.055 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	орторомбическая
Классификация
Рег. номер CAS	1313-27-5
Безопасность
ЛД₅₀	(крысы, орально) 125 мг/кг

Оксид молибдена(VI) (триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула . Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.
Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6.

Структура

Секция цепочки обмена октаэдров по краям. Атомы кислорода указаны красным цветом

В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный состоит из слоев искаженных октаэдров в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом^[2].

Свойства и получение

Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании^[3]. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия^[1]. Растворяется в воде, в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов. Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена:

2MoS₂ + 7O₂ → 2MoO₃ + 4SO₂

Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре:

Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой^[4]. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия:

Na₂MoO₄ + 2HClO₄ + H₂O → MoO₃(H₂O)₂ + 2NaClO₄

Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба ярко-желтого цвета.
Молибденовый ангидрид растворяется в воде давая «молибденовую кислоту» (MoO₃ · (2) H₂O).

Применение

Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы.

Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO₃ в реакции с водородом при повышенных температурах:

Кроме того, является со-катализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путем окисления пропилена и аммиака.
Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов ^{Mo^VI}/_Mo^V данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях^[5].

См. также

Молибдит

Примечания

↑ Молибдена (VI) оксид (рус.) 1. Архивировано из первоисточника 25 апреля 2012. Проверено 14 мая 2010.
↑ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry. — Oxford: Clarendon Press, 1984. — ISBN 0-19-855370-6
Важнейшие соединения молибдена (рус.).(недоступная ссылка — история) Проверено 14 мая 2010.

↑ Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. — 1986. — С. 191. — (Inorganic Syntheses). — ISBN 0-471-83441-6

↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. — 2000. — С. 136—137, 357.

Соединения молибдена

Борид димолибдена (MoB₂) • Борид молибдена (MoB) • Бромид молибдена(II) (MoBr₂) • Бромид молибдена(III) (MoBr₃) • Бромид молибдена(IV) (MoBr₄) • Гексакарбонил молибдена (Mo(CO)₆) • Гексамер дибромида молибдена(II) ([Mo₆Br₈]Br₄) • Гексамер дииодида молибдена(II) ([Mo₆I₈]I₄) • Гексамер дихлорида молибдена(II) ([Mo₆Cl₈]Cl₄) • Гидроксид молибдена(III) (Mo(OH)₃) • Гидроксид молибдена(V) (MoO(OH)₃) • Диборид молибдена (MoB₂) • Диборид пентамолибдена (Mo₅B₂) • Диборид тримолибдена (Mo₃B₂) • Диоксидибромид молибдена(VI) (MoO₂Br₂) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoO₂F₂) • Диоксидихлорид молибдена(VI) (MoO₂Cl₂) • Дифосфид молибдена (MoP₂) • Дисилицид молибдена (MoSi₂) Иодид молибдена(II) (MoI₂) • Карбид молибдена (MoC) • Карбид димолибдена (Mo₂C) • Молибдат аммония ((NH₄)₂MoO₄) • Молибдат бария (BaMoO₄) • Молибдат калия (K₂MoO₄) • Молибдат кальция (CaMoO₄) • Молибдат магния (MgMoO₄) • Молибдат натрия (Na₂MoO₄) • Молибдат свинца (PbMoO₄) • Молибдат стронция (SrMoO₄) • Молибденовая кислота (H₂MoO₄) • Молибденовые сини • Нитрид молибдена (MoN) • Оксид молибдена(II) (MoO) • Оксид молибдена(III) (Mo₂O₃) • Оксид молибдена(IV) (MoO₂) • Оксид молибдена(V) (Mo₂O₅) • Оксид молибдена(VI) (MoO₃) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF₄) • Окситетрахлорид молибдена(VI) (MoOCl₄) • Парамолибдат аммония ((NH₄)₆Mo₇O₂₄) • Сульфид молибдена(III) (Mo₂S₃) • Сульфид молибдена(IV) (MoS₂) • Сульфид молибдена(VI) (MoS₃) • Фосфид молибдена (MoP) • Фосфид тримолибдена (Mo₃P) • Фторид молибдена(III) (MoF₃) • Фторид молибдена(V) (MoF₅) • Фторид молибдена(VI) (MoF₆) • Хлорид молибдена(II) (MoCl₂) • Хлорид молибдена(III) (MoCl₃) • Хлорид молибдена(IV) (MoCl₄) • Хлорид молибдена(V) (MoCl₅)

ткнерпа.рф

Вездеходы

Популярное