31-05-2023
Озони́ды — вид пероксидных соединений.
Содержание |
Неорганические озониды, например КО3 характеризуются наличием иона О3− в кристаллической решетке (так называемый озонидный ион). При раствоворении мгновенно гидролизуются с образованием кислорода, перекиси водорода и обычных гидроксидов и оксидов. Неорганические озониды — очень сильные окислители.
Существуют устойчивые при комнатной температуре озониды лишь трёх самых активных металлов — K, Rb, Cs, а также для тетраметил- и тетраэтиламмония. Известны устойчивые лишь при низких температурах озониды аммония, натрия, тетраамминлития.
Все озониды — окрашенные в различные оттенки красного цвета, кристаллические соединения, легко разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода. Наиболее изучен озонид калия, медленно разлагающийся при комнатной температуре и быстро — при 60 °С.
Солеобразные KO3, RbO3, CsO3 получают действием озона на пероксиды, супероксиды или гидроксиды:
Образующийся озонид экстрагируют жидким аммиаком или фреонами.
Органические озониды — продукты взаимодействия непредельных органических соединений с озоном. Подразделяются на первичные озониды и вторичные озониды (изоозониды или триоксолан). Первичные озониды — промежуточные продукты присоединения озона по двойной связи в растворе быстро изомеризуются в изоозониды через разложение на карбонилоксид и карбонильное соединение:
Удается выделить в основном изоозониды. Это очень неустойчивые взрывчатые соединения.
Реакцией озона с непредельными соединениями (алкенами).
Образование и последующее разложение вторичных озонидов используется в анализе строения органических веществ и для получения различных альдегидов и кетонов. В газовой фазе продукты разложения не успевают среагировать и вторичный озонид не образуется.
| Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Озониды.